第二章       碱金属 

第一节         钠

教学目标

   1、认识钠是一种非常活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

   2、通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。

教学重点

   钠的性质

教学难点

   对实验现象的观察和分析

教学课时

   1课时

教学过程

 引入：从初中知识引入新课

一：钠的物理性质

[实验2——1]：

颜色	色泽	硬度	熔点	沸点	密度	导电导热性
银白	金属光泽	小	97.81℃	882.9℃	0.97g/cm3	导电导热

二：钠的化学性质

提问：钠是第几号元素？钠的原子结构示意图？

结论：钠的化学性质活泼

1：钠与非金属的反应

（1）：钠与O₂反应

[实验2——2]：

点燃

1  4 Na  +  2O₂  === Na₂O(白色)

2  2Na  +   O₂  ===== Na₂O₂（淡黄色）

[介绍]钠与Cl₂ 和S反应

2Na  + Cl₂ === 2NaCl  （产生白烟）

2Na  + S  === Na₂S    ( 爆炸)

2：钠与水的反应

[实验2——3]、 [实验2——4]

现象	结论
浮	密度比水小
球	放热、熔点低
游	生成气体
响	生成气体发出嘶嘶声
红	生成碱

  2Na  + 2 H₂O=== 2NaOH  +  H₂↑

 提问：钠的保存？

3：钠与酸的反应

  2 Na  + 2 HCl ===2 NaCl  +  H₂↑

4:钠与盐的反应

[实验2——5]

  第一步、2Na  + 2 H₂O === 2NaOH  +  H₂↑

  第二步、2NaOH  +  CuSO₄  === Cu（OH）₂ ↓ +  Na₂ SO₄

  总反应： 2Na  +  CuSO₄  + 2 H₂O === Cu（OH）₂ ↓ +  Na₂ SO₄  + H₂↑

钠与水溶液反应的规律：有酸酸为先，无酸水为先，盐在水之后。

三：练习

1、 当金属钠着火时，能否用水灭火？

2、能否用手直接拿金属钠？

四：小结

 钠的性质

五：布置作业

课本第28页第三题